تعداد مول هاي مس سولفات را در 250 ميلي ليتر از محلول 0.02 مولار آن محاسبه کنيد؟
n = M x V
M = 0.02M
V = 250mL = 250 ÷ 1000 = 250 x 10-3L = 0.250L (since there are 1000mL in 1L)
n = 0.02 x 250 x 10-3 = 0.005mol
مثال 3
محاسبه کنيد حجم محلول پتاسيم برميد 0.8 مولار که داراي 1.6 مول پتاسيم برميد است؟
V = n ÷ M
n = 1.6mol
M = 0.80M
V = 1.6 ÷ 0.80 = 2.00L
مثال3
11.2 گرم شکر را در بالن 250 ميلي ليتري به حجم رسانده ايم، غلظت محلول چند مولار است؟
جرم مولي شکر C1H22O11 برابر 342.0 گرم است. بنابراين
M= 11.2/342*0.25=0.131M
مثال 4
غلظت مولي گاز ها در شرايط استاندارد چقدر است؟
M=1/22.4=0.0446M
مسائل خنثي سازي
در واکنش هايي مثل
2 HCl + Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 H2O
يک مول HCl با 0.5 مول Ca(OH)2 هم ارز است
به طور مشابه در واکنش هاي اکسيداسيون احياء مثل واکنش زير يک مول KMnO4 معادل و هم ارز 5 مول FeCl2 است
KMnO4 + 5 FeCl2 + 8 HCl = KCl + MnCl2 + 5 FeCl3 + 4 H2O
در مولاريته معادله زير برقرار است
M1V1 = M2V2
اين معادله براي رقيق سازي محلول ها مورد استفاده قرار مي گيرد. اما قابل استفاده در واکنش ها نيز هست
اگر غلظت دو محلول C1 و C2 و حجم آن ها به ترتيب V1 و V2 باشد. خواهيم داشت زيرا وقتي محلولي را رقيق مي کنيم، با افزايش حجم غلظت کاهش مي ابد
Amount1 = C1 V1
Amount2 = C2 V2
C1 V1 = n C2 V2
اين معادلات براي تيتراسيون مناسب هستند و n ضريب هم ارزي است
مثال 6
چه غلظتي از 23.45 ml NaOH براي خنثي سازي 25.00 ml HCl 0.1234 M نياز است؟
[NaOH] = 0.02500 L * 0.1234 mol/L /0.02345 = 0.1316 M mol
مثال 7
چه غلظتي از 23.45 ml Ca(OH)2 براي خنثي سازي 25.00 ml HCl 0.1234 M نياز است؟
Ca(OH)2] = 0.5 * 0.02500 L * 0.1234 mol/L /0.02345 = 0.06508 M mol
اين غلظت نصف غلظت مورد نياز NaOH است. زيرا داراي ضريب هم ارزي 0.5 است. اما غلظت OH در هر دو حالت برابر است
منبع
http://shimi-taheri.blogfa.com/post-281.aspx
نظرات شما عزیزان:
